镁合金的金相腐蚀方式

镁合金的金相腐蚀方式

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合金的腐蚀方式通常有两种:一种是一般环境中的腐蚀，称为“一般腐蚀”或“环境腐蚀”，也称为“化学腐蚀”，另一种是电偶环境中的电化学腐蚀。

暴露在干燥的空气中时镁合金表面会形成一层很薄的膜，这层膜在没水接触的情况下很稳定，此时小优视频官网影视就不会发生化学腐蚀社会现象。但在中国实际操作系统环境中可能会与水或水气接触，这时他们就会直接导致膜（表面）的颜色变深（从浅灰到深灰）。如果可以进一步暴露在液态水和空气中，就会选择继续跟空气中的CO2与H2O反应过程中生成碳酸盐，使这层膜变厚。一般这种情况下这层膜足够安全稳定，具有自己一定的保护性，此时企业不需要作任何信息处理方法亦可使用。例如我国汽车技术自动（刹车）闸外壳，就不发展需要外加保护管理措施。

当使用高纯度AZ91D时，也不需要保护措施。即使车与路面溅起的水接触，也不需要保护，因为这层膜在中性、碱性（或一般条件下）比较稳定，具有保护作用。

然而，如果在设计中存在水进入(或残留)的问题，或者如果在使用期间遇到咸环境(例如海水)，则形成微电池环境，导致更严重的电化学腐蚀，在中性和碱性环境中都会发生类似的腐蚀。 此时需要良好的保护性表面处理。

由此可见，电化学腐蚀是镁合金腐蚀的主要方式，在中性、碱性环境下，电化学腐蚀的原理如下:

其化学反应原理如下：

Mg-2e=Mg2+(阳极反应)

2H2O+2e=H2+OH-（阴极反应）

Mg2++2OH-=Mg(OH)2（腐蚀反应产物）

总反应为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

在上述反应中，镁作为阳极失去电子而腐蚀，在阴极释放电子产生氢气。通常情况下，阴极可能是外部与镁合金相接触的其它金属部件，也可能是合金元素或杂质元素，它们与镁合金基体形成原电池，诱发电极反应，产生电化学腐蚀。